b) Có phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm không? Dẫn ra công thức hóa học của ba chất để kiềm để minh họa.

Hướng dẫn.

a) Vì kiềm là một loại bazơ tan được trong nước nên tất cả các chất kiềm đều là baz ơ.

Thí dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)₂.

b) Vì không phảo mọi bazơ đều tan trong nước nên không phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm.

Thí dụ: Các bazơ  Cu(OH)₂,Mg(OH)_2, Fe(OH)_{3 ..}không phải là chất kiềm. 

a) Tác dụng được với với dung dịch HCl.                  b) Bị nhiệt phân hủy.

c) Tác dụng được CO₂.                                          d) Đổi màu quỳ tím. thành xanh.

Hướng dẫn.

a) Tất cả các bazơ đều tác dụng với axit HCl:

                        Cu (OH) ₂ + HCl → CuCl ₂ + 2H ₂ O

NaOH + HCl → NaCl + H ₂ O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

b) Chỉ có Cu(OH)₂ là bazơ không tan nên bị nhiệt phân hủy:

Cu (OH) ₂  $\stackrel{}{}$$\stackrel{}{}$${\to }^{}$$\stackrel{t^{\mathrm{các}}}{\to }$ CuO + H ₂ O

c) Những bazơ tác dụng với CO2 là NaOH và Ba(OH)₂.

            NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

            Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

d) Những baz ơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh là NaOH và Ba(OH)₂.

Hướng dẫn.

Phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ:                 

Na ₂ O + H ₂ O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Lời giải.

Lấy từ mỗi lọ một mẫu hóa chất (gọi là mẫu thử) để làm thí nghiệm nhận biết.

Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy:

- Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: NaOH và Ba(OH)₂, (nhóm 1).

- Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: NaCl, Na₂SO₄ (nhóm 2).

Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)₂ và chất ở nhóm (2) là Na₂SO₄. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.

Phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaOH

a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói trên.

Lời giải.

Số mol Na₂O = 15,5:62 = 0,25 mol

a) Khi cho Na₂O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.

                            Na ₂ O + H ₂ O → 2NaOH

Phản ứng:              0,25   →              0,05 (mol)

500 ml =  $\frac{500}{}$$\frac{1000}{}$$\frac{500}{1000}$ = 0,5 lít; C_{M, NaOH} = $\frac{0,5}{0,5}$ = 1M.

b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:

                        H + 2NaOH ₂ SO _{. 4} → Na ₂ SO _{. 4} + 2H ₂ O

Phản ứng:          0, 5 →   0,25           0,25 (mol)

m _H2SO4 = 0,25x98 = 24,5 g

m _{dd H2SO4} =  $\frac{24}{}$$\frac{,}{}$$\frac{5}{}$$\frac{x}{}$$\frac{100}{}$$\frac{20}{}$$\frac{24,5x100}{20}$ = 122,5 g

m _{đ, ml} = $\frac{m^{}}{}$$\frac{{}_d}{}$$\frac{{}_d}{}$$\frac{{}_{,}}{}$$\frac{{}_g}{}$$\frac{D^{}}{}$$\frac{{}_g}{}$$\frac{{}_{/}}{}$$\frac{{}_m}{}$$\frac{{}_l}{}$$\frac{m_{dd,g}}{D_{g/ml}}$ = $\frac{122,5}{1,14}$ ≈ 107,5 ml